Для нахождения объема углекислого газа (CO2), полученного при разложении 200г CaCO3, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100г/моль, а CO2 равна 44г/моль.

Сначала найдем количество молей CaCO3:

масса = количество молей молярная масса,
200г = количество молей 100г/моль,
количество молей = 200г / 100г/моль = 2 моль.

Таким образом, при разложении 200г CaCO3 образуется 2 моля CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях:

1 моль газа при н.у занимает 22.4 литра,
2 моля газа занимают 22.4 литра * 2 = 44.8 литра.

Итак, объем углекислого газа, полученного при разложении 200г CaCO3, равен 44.8 литра.