Для решения этой задачи необходимо составить уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества HNO3 и NaOH:

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

По определение w = (масса раствора растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Используя это определение и учитывая, что масса раствора гидроксида натрия равна 200 г, можно найти массу NaOH в растворе:

w = (масса NaOH / 200 г) 100%
0.15 = (масса NaOH / 200)
масса NaOH = 0.15 200 = 30 г

Теперь найдем количество молей HNO3 и NaOH, зная их молярные массы:

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 30 / 63 = 0,476 моль
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 30 / 40 = 0,75 моль

Так как соотношение между HNO3 и NaOH в реакции 1:1, то HNO3 ограничит реакцию. Следовательно, количество моля HNO3 также равно 0,476 моль.

Таким образом, количество ввод исходных реагентов, образующихся при взаимодействии азотной кислоты с 200 г раствора гидроксида натрия, равно 0,476 моль.