Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества серной кислоты в растворе.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Поскольку массовая доля (w%) равна 20%, то масса серной кислоты в 150 г раствора будет равна 150 г * 0.2 = 30 г.

Далее найдем количество вещества серной кислоты:

n = m/M = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль

Согласно уравнению реакции протекающей между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из уравнения, на 1 моль серной кислоты идет 1 моль сульфата натрия.

Следовательно, образуется такое же количество молей сульфата натрия:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) ≈ 0,306 моль

Далее, для вычисления массы получившегося сульфата натрия воспользуемся формулой:

m = n(M) = 0,306 моль * 142 г/моль = 43,452 г.

Таким образом, при взаимодействии гидроксида натрия с 150 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%, получится примерно 43,452 г сульфата натрия.