Для начала найдем мольную массу пропановой кислоты (C3H6O2):
масса = 9,6 г
молярная масса C3H6O2 = 312 + 61 + 2*16 = 60 г/моль
Количество вещества пропановой кислоты:
n = масса / молярная масса = 9,6 г / 60 г/моль = 0,16 моль

Уравнение реакции процесса сгорания углеводорода:
C3H6O2 + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль пропановой кислоты необходимо 4 моль кислорода.

Количество кислорода, необходимого для сгорания пропановой кислоты:
[
n_O2 = 4 n_C3H6O2 = 4 0,16 моль = 0,64 моль
]

Объем кислорода при н.у, необходимого для сгорания:
[ V_O2 = n_O2 22,4 л/моль = 0,64 моль 22,4 л/моль = 14,34 л ]

Ответ: для сгорания углеводорода, полученного при сплавлении пропановой кислоты массой 9,6 г, потребуется 14,34 л кислорода при нормальных условиях.