Для начала найдем массу чистого оксида хрома в данном образце:

Массовая доля чистого оксида хрома = 100% - 8,8% = 91,2%

Масса чистого оксида хрома = масса оксида хрома массовая доля чистого оксида хрома
Масса чистого оксида хрома = 850 г 91,2% = 775,2 г

Теперь посчитаем, сколько массы хрома можно получить из 775,2 г оксида хрома:

1 моль Cr2O3 + 3 моль Al → 2 моль Cr + 3 моль Al2O3

M(Cr2O3) = 2 52 + 3 16 = 152 г/моль
M(Cr) = 52 г/моль

n(Cr) = m(Cr2O3) / M(Cr2O3) = 775,2 / 152 = 5,1 моль

Так как соотношение между хромом и оксидом 1:1, то можно сказать, что можно получить 5,1 моль хрома. Тогда масса хрома, которая может быть получена, будет:

m(Cr) = n(Cr) M(Cr) = 5,1 52 = 265,2 г

Итак, 265,2 г массы хрома может быть получено аллюмотермическим восстановлением из оксида хрома массой 850 грамм с массовой долей примесей 8,8%.