При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
При окислении 2,88 г предельного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции окисления альдегида аммиачным раствором оксида серебра:
2 Ag2O + RCHO + 4 NH3 + 2 H2O -> 2 [Ag(NH3)2]+ + Ag + RCOOH
Согласно данному уравнению, из 1 молекулы альдегида выделяется 1 молекула серебра. Молярная масса серебра составляет 107,87 г/моль, а масса серебра, выделившегося при окислении альдегида, равна 8,64 г. Следовательно, количество моля серебра, выделившегося при реакции, можно рассчитать по формуле:
n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 8,64 г / 107,87 г/моль = 0,08 моль
Так как по химическому уравнению 1 моль альдегида соответствует 1 моль серебра, то молярная масса альдегида будет равна массе альдегида, деленной на количество молей:
M(RCHO) = m(RCHO) / n(Ag) = 2,88 г / 0,08 моль = 36 г/моль
Таким образом, молекулярная формула альдегида составляет С2H4O.