На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты. При этом образовался 13,32% раствор хлорида этого металла. Какой металл был растворен в соляной кислоте.
На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты. При этом образовался 13,32% раствор хлорида этого металла. Какой металл был растворен в соляной кислоте.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Давайте рассмотрим данный процесс.
Обозначим:
массу навески неизвестного металла за М гмассу соляной кислоты за 0,1М г (10% раствор)массу образовавшегося хлорида металла за 0,1332М г (13,32% раствор)Таким образом, мы имеем следующее уравнение реакции:
M + 2HCl = MCl2 + H2↑
Запишем баланс массы металла и атомарный баланс:
M = 219
Cl = 0,1332М
M = 2Cl
219 = 0,1332М + 0,35М
219 = 0,4832М
М = 219 / 0,4832 ≈ 453,4 г/моль
Так как масса металла около 453,4 г/моль, то это должен быть Серебро (Ag) или Палладий (Pd).