Для нахождения массы раствора соляной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора гидроксида кальция, следует использовать уравнение химической реакции:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль гидроксида кальция нейтрализуется двумя молями соляной кислоты.

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 g/mol + 216,00 g/mol + 21,01 g/mol = 74,10 g/mol

Кол-во молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 3,7 г / 74,10 г/моль ≈ 0,05 моль

Поскольку на нейтрализацию одного моля гидроксида кальция требуется 2 моля соляной кислоты, то для нейтрализации 0,05 моль Ca(OH)2 необходимо 0,1 моль HCl.

Найдем массу соляной кислоты 10% растворе:

Массовая доля = масса HCl / (масса HCl + масса раствора) = 10%

Масса HCl = 0,1 моль 1 моль / л 36,46 г/моль = 3,65 г

Таким образом, для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция необходимо 3,65 г раствора соляной кислоты с массовой долей 10%.