Для решения данной задачи нам нужно применить законы эквивалентности в процессе реакций восстановления металлов.

Для восстановления меди (Cu) из оксида меди (II) CuO необходимо:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль (Cu 63.55 г/моль + O 16 г/моль)
1 моль CuO соответствует 1 моль H2

13 г CuO соответствует (13 г / 79.55) моль CuO = 0.163 моль CuO
Следовательно, необходимо 0.163 моль H2 для восстановления 13 г меди.

Для восстановления свинца (Pb) из оксида свинца (II) PbO необходимо:
PbO + H2 -> Pb + H2О

Молярная масса PbO = 223.2 г/моль (Pb 207.2 г/моль + O 16 г/моль)
1 моль PbO соответствует 1 моль H2

20 г PbO соответствует (20 г / 223.2) моль PbO = 0.09 моль PbO
Следовательно, нужно 0.09 моль H2 для восстановления 20 г свинца.

Таким образом, объем водорода, необходимый для восстановления меди (13 г), больше, чем объем водорода, необходимый для восстановления свинца (20 г).

Ответ: больше.