Для решения данной задачи сначала нужно определить количество вещества Al, который растворился в серной кислоте.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Масса алюминия:
m(Al) = 300г * 0.15 = 45г

Количество вещества алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 45г / 26.98 г/моль ≈ 1.67 моль

Поскольку реакционное уравнение для растворения алюминия в серной кислоте имеет вид:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

Молярное соотношение алюминия и серной кислоты равно 2:3. Следовательно, количество серной кислоты, которая реагировала с алюминием, составляет 3/2 * 1.67 ≈ 2.5 моль.

Так как газ в данной реакции выделяется, его можно считать идеальным газом. Согласно идеальному газовому закону:

V = nRT / P

При комнатной температуре и давлении:
T = 298 К
P = 1 атм = 101325 Па
R = 0.0821 (л атм) / (К моль)

Таким образом, объем образовавшегося газа можно рассчитать по формуле:
V = (2.5 моль 0.0821 298 К) / 101325 Па ≈ 0.019 л

Следовательно, объем полученного газа составляет приблизительно 0.019 л.