Спочатку знайдемо кількість речовини водню, яка утворилася
$n_{H2}=\frac{V}{V_m}=\frac{3.36}{22.4}=0.15$ моль.

Далі з рівняння реакції знаходимо масу цинку:
$Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2+H2$ Молярна маса цинку 65.4 г/моль, тому маса цинку:
$m<em>Zn=n</em>H2\cdot \frac{M_{Zn}}{2}=0.15\cdot \frac{65.4}{2}=4.65$ г.

Таким чином, маса домішок у технічному цинку складає:
$m_{домішок}=10-4.65=5.35$ г.

Масова частка домішок у технічному цинку відносно всієї маси:
$X<em>домішок=\frac{m</em>домішок}{m_{загальна}}\cdot 100\%=\frac{5.35}{10}\cdot 100\%=53.5\%$.

Отже, масова частка домішок у технічному цинку становить 53.5%.