Дано:
Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98.08 г/моль

Вычислим количество моль FeS2:
60т. FeS2 = 60000г
n(FeS2) = m/M = 60000г/119.98 г/моль ≈ 500 моль FeS2

Так как из каждой моли FeS2 можно получить 1 моль H2SO4, то количество моль H2SO4 равно количеству моль FeS2:
n(H2SO4) = 500 моль

Теперь рассчитаем массу 80т. H2SO4 в граммах:
80т. H2SO4 = 80000г

Вычислим количество моль H2SO4:
n(H2SO4) = m/M = 80000г/98.08 г/моль ≈ 816 моль H2SO4

Теперь рассчитаем выход продукта в % от теоретически возможного:
Выход продукта = (количество моль H2SO4, полученное в реакции / количество моль H2SO4, теоретически возможное) 100%
Выход продукта = (500 моль / 816 моль) 100% ≈ 61.27%

Таким образом, выход продукта составляет примерно 61.27% от теоретически возможного.