Для решения данной задачи, необходимо записать уравнение химической реакции между магнием и азотной кислотой:

Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,3 г/моль

Первоначально найдем количество магния, вступившего в реакцию:

m(Mg) = 140 г
n(Mg) = m/M(Mg) = 140 г/24,3 г/моль ≈ 5,76 моль

Так как азотная кислота составляет 10% раствора, то количество вещества HNO3 составит:

n(HNO3) = 0,1 * 140 г / 63 г/моль ≈ 0,22 моль

В данном случае количество HNO3 оказалось в избытке, поэтому для расчета количества продуктов реакции следует учитывать количество Mg.

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты пропорциональны, поэтому количество Mg(NO3)2 равно количеству магния:

n(Mg(NO3)2) = n(Mg) = 5,76 моль

Теперь найдем массу полученной соли:

m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) M(Mg(NO3)2) = 5,76 моль 148,3 г/моль ≈ 854 г

Таким образом, образовалось примерно 854 г нитрата магния.