Сначала найдем молекулярную массу Cu(NO3)2:
М(Cu) = 63,5 г/моль
М(N) = 14 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(Cu(NO3)2) = 63,5 + 214 + 616 = 63,5 + 28 + 96 = 187,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества Cu(NO3)2 в полученной массе:
n = m/M = 75,2 г / 187,5 г/моль = 0,4 моль

С учетом стехиометрии реакции (Cu(NO3)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2*2H2O), узнаем, что было использовано 0,2 моль азотной кислоты.

Рассчитаем массу использованного раствора азотной кислоты:
m = nM = 0,2 моль 63 г/моль = 12,6 г

Итак, масса использованного 6,3%-ного раствора азотной кислоты составляет 12,6 г.