К раствору натрий-сульфата массой 200г с массовой долей NA2SO4, равной 7,6%, добавили избыток раствора барий-хлорида.определите массу образовавшегося осадка
К раствору натрий-сульфата массой 200г с массовой долей NA2SO4, равной 7,6%, добавили избыток раствора барий-хлорида.определите массу образовавшегося осадка
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество Na2SO4 в исходном растворе:
Массовая доля Na2SO4 = 7,6% = 0,076
Масса Na2SO4 в исходном растворе = 200г * 0,076 = 15,2г
Найдем количество BaSO4, которое образуется при взаимодействии Na2SO4 с BaCl2.
Уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
Молярные массы:
Na2SO4 = 142 г/моль
BaCl2 = 208,23 г/моль
BaSO4 = 233,39 г/моль
Избыток BaCl2, поэтому вся масса Na2SO4 превратится в BaSO4.
Ответ:Масса BaSO4 = 15,2г
Масса образовавшегося осадка, BaSO4, равна 15,2г.