Для решения этой задачи необходимо выразить количество серебра, полученного при окислении ацетальдегида, используя стехиометрический коэффициент реакции. Реакция окисления ацетальдегида выглядит следующим образом:

2 Ag2O + CH3CHO + 4 NH3 → 2 Ag + CH3COOH + 4 NH4OH

Согласно уравнению реакции, на 1 моль ацетальдегида (CH3CHO ) требуется 2 моли оксида серебра (Ag2O) для полного окисления. Молярная масса ацетальдегида CH3CHO - 44 г/моль, а молярная масса оксида серебра (Ag2O) - 231,74 г/моль. Таким образом, для 600 г ацетальдегида (CH3CHO) потребуется:

600 г / 44 г/моль = 13,64 моль ацетальдегида

Так как соотношение между ацетальдегидом и оксидом серебра 1:2, то для окисления 13,64 моль ацетальдегида потребуется:

13,64 моль * 2 = 27,28 моль оксида серебра (Ag2O)

Масса металлического серебра, полученного при таком количестве оксида серебра, будет равна:

27,28 моль * 231,74 г/моль = 6320,65 г

Таким образом, масса металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% раствора ацетальдегида аммиачным раствором оксида серебра, составит приблизительно 6320,65 г.