Дано: масса железа - 1,12 г.

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль.

Сначала найдем количество вещества железа в моль:

n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 1,12 г / 56 г/моль = 0,02 моль.

По уравнению реакции:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2,

коэффициенты показывают, что на 1 моль Fe выделяется 1 моль H2.

Таким образом, количество газа H2, выделившегося при реакции, равно количеству железа, т.е. 0,02 моль.

Теперь найдем объем газа, выделившегося при н.у.:

V = n * Vm,
где V - объем газа, выделившегося при н.у., n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л.

Ответ: объем газа, выделившегося при действии раствора соляной кислоты на 1,12 г железа, равен 0,448 л.