Железо (II) оксид массой 10,8 г полностью растворили в серной кислоте, В образовавшуюся соли добавили раствора калий гидроксида до полной их взаимодействия. Вычислите массы конечных продуктов реакции. Назовите образованы соединения.
Железо (II) оксид массой 10,8 г полностью растворили в серной кислоте, В образовавшуюся соли добавили раствора калий гидроксида до полной их взаимодействия. Вычислите массы конечных продуктов реакции. Назовите образованы соединения.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Найдем количество железа (II) оксида:
FeO = 10.8 г / (55.85 г/моль + 16 г/моль) = 0.0961 моль
Напишем уравнение реакции между FeO и серной кислотой:
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Найдем количество серной кислоты, необходимое для реакции с FeO:
0.0961 моль FeO => 0.0961 моль H2SO4
Найдем массу серной кислоты:
H2SO4 = 0.0961 моль (98 г/моль + 216 г/моль) = 23.67 г
Теперь напишем уравнение реакции между FeSO4 и KOH:
FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4
Найдем количество KOH, необходимое для реакции с FeSO4:
0.0961 моль FeO => 0.0961 моль KOH
Найдем массу KOH:
KOH = 0.0961 моль * (39.1 г/моль + 16 г/моль + 1 моль) = 9.1 г
Таким образом, массы конечных продуктов реакции равны:
Fe(OH)2 - ? г
K2SO4 - ?
(The complete equation cannot be determined without knowing the molar ratio of FeSO4 to KOH in the reaction.)