Дано:
Масса сплава = 26 г
Объем выделившегося водорода = 13,44 л

Найдем количество выделившегося водорода по уравнению реакции:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль
Масса Cu в сплаве = 26 г
Масса Cu в образце = 26 г / 63,5 (г/моль) = 0,409 моль

Отсюда следует, что было использовано 0,409 моль HCl.

Найдем количество выделившегося H2:
Из уравнения видно, что каждый моль Cu выделяет 1 моль H2, следовательно, количество выделившегося H2 равно 0,409 моль.

Найдем объем одного моля водорода при стандартных условиях:
22,4 л/моль

Посчитаем, сколько литров водорода выделилось при обработке 0,409 моль H:
V = 0,409 моль * 22,4 л/моль = 9,168 л

Найдем объем одного моля водорода в данных условиях:
p = 101,3 кПа (стандартное давление)
T = 298 К (комнатная температура)
V = 22,4 л/моль

Посчитаем объем выделившегося водорода при заданных условиях:
V1 = 13.44 л
n1 = V1 / V = 13,44 л / 22,4 л/моль = 0,6 моль

Сравним количество Cu и H в уравнении реакции:
0,409 моль Cu и 0,409 моль H2.
Следовательно, в данном случае, больше H, чем Cu, поэтому выделенное количество водорода больше стандартного.

Ответ: массовая доля Cu в сплаве Cu с Mg составляет 100%.