Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции необходимо рассмотреть стандартный потенциал реакции (стандартный электродный потенциал) и сравнить его со стандартными потенциалами образования веществ, участвующих в реакции.

Для данной реакции имеем:

FeCl2 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4Cl

Составим полный ионный уравнение реакции:

Fe^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2NH4^+(aq) + 2OH^-(aq) → Fe(OH)2(s) + 2NH4^+(aq) + 2Cl^-(aq)

Сократим ионы NH4^+ и Cl^- и получим уравнение:

Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Fe(OH)2(s)

Стандартный электродный потенциал образования Fe(OH)2 равен -0,86 В. Это означает, что реакция Fe^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Fe(OH)2(s) протекает самопроизвольно.

Следовательно, реакция FeCl2 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4Cl также протекает самопроизвольно.