Для решения этой задачи сначала найдем количество кальция в чистом виде в 80 г кальция с 20% примеси.

Масса чистого кальция = 80 г (1 - 20%) = 80 г 0.8 = 64 г

Затем вычислим количество водорода, которое можно получить из 64 г кальция.

Сначала найдем молярную массу кальция (Ca) и водорода (H2):

молярная масса Ca = 40 г/мольмолярная масса H2 = 2 г/моль

Затем рассмотрим уравнение химической реакции:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

1 моль Ca даёт 1 моль H2, соответственно 64 г Ca дают (64 г / 40 г/моль) = 1.6 моль H2

Поскольку выход H2 составляет 90%, реальное количество H2, полученное в реакции, будет 1.6 моль * 0.9 = 1.44 моль H2.

Теперь найдем объем H2 (при стандартных условиях) по уравнению идеального газа:

V = n * 22.4 л/моль, где

n - количество вещества (в молях)22.4 л/моль - объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях

V = 1.44 моль * 22.4 л/моль = 32.2 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 80 грамм кальция, составляющего 20% примеси и с выходом H2 - 90% от теоретически возможного, равен 32.2 л.