Для решения данной задачи нужно определить количество гидроксида натрия (NaOH) и количество оксида углерода (CO) в реакции и затем провести расчеты.

Находим количество чистого NaOH в 10 г раствора гидроксида натрия:
Массовая доля NaOH в растворе = 100% - 20% = 80%
Масса чистого NaOH = 10 г * 80% = 8 г

Записываем уравнение реакции между NaOH и CO:
2NaOH + CO -> Na2CO3 + H2O

Находим количество примеси (Na2CO3), которая образуется после реакции:
По коэффициентам уравнения видно, что на 2 моля NaOH требуется 1 моль CO
Молекулярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO = 28 г/моль

Молы NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
Молы CO = 0.2 моль

Так как на 1 моль CO требуется 1 моль NaOH, то на реакцию расходуется 0.2 моль CO.

Теперь находим молекулярный объем CO:
V(CO) = n * V0, где n - количество молей, V0 - молекулярный объем газа при н.у. (22.4 л)

V(CO) = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, на реакцию с 10 г гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, израсходуется 4.48 л молекулярного объема оксида углерода.