Процесс сгорания этаноламина можно представить следующим уравнением реакции:

2 C2H5NH2 + 9 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O + 2 N2

Молярная масса этаноламина (C2H5NH2) составляет 12 (C) + 51 (H) + 1*14 (N) = 31 г/моль.

Сначала найдем количество молей этаноламина в 5,13 г:

Масса = моль * молярная масса
моль = масса / молярная масса
моль = 5,13 г / 31 г/моль = 0,1658 моль этаноламина

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы этаноламина образуется 2 молекулы азота. Следовательно, при сгорании 0,1658 моль этаноламина образуется 0,1658 моль азота.

Далее используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем азота при стандартных условиях (273K, 1 атм):

PV = nRT
V = nRT/P

V = 0,1658 моль 0,0821 273 / 1 = 3,8 л

Таким образом, при полном сгорании 5,13 г этаноламина образуется 3,8 л азота.