Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 250 г * 0.25 = 62,5 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты:

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 62,5 г / 98 г/моль = 0,64 моль

Так как в реакции реагента взаимодействуют 1:1, то количество молей бария равно 2,5 моль.

Теперь составим уравнение химической реакции между серной кислотой и карбонатом бария:

H2SO4 + BaCO3 -> BaSO4 + CO2 + H2O

Так как химическое уравнение сбалансировано, видим, что 1 моль карбоната бария выделяет 1 моль газа (CO2).

Теперь вычислим количество газа (CO2), который выделяется:

n(CO2) = 0,64 моль * 1 = 0,64 моль

Объем газа можно найти по формуле:

V = n * Vm

где Vm - объем моля газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,64 моль * 22,4 л/моль = 14,34 л

Таким образом, при взаимодействии 250 г раствора, содержащего 25% серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария выделяется 14,34 л газа (н.у.).