Дано:

Масса K = 5 г
Молярная масса K = 39 г/моль
Массовая доля водорода в серной кислоте = 2/98 = 0.0204

Уравнение реакции замещения между серной кислотой и калием:

H2SO4 + K -> KHSO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль K реагирует 1 моль H2, следовательно, количество водорода, выделяемое в результате реакции будет равно количеству молей K.

Найдем количество молей K:

n = m/M = 5 г / 39 г/моль = 0.1282 моль

Таким образом, при нормальных условиях выделится 0.1282 моль водорода.

Объем водорода при нормальных условиях (0°C, 101.325 кПа, 22.4 л/моль):

V = n Vm = 0.1282 моль 22.4 л/моль = 2.87 л

Ответ: объем водорода при нормальных условиях, выделенного в результате реакции замещения между серной кислотой и 5 г K, составляет 2.87 л.