Для начала определим количество гидроксида калия, растворенного в 320г раствора с концентрацией 60%:

m(KOH) = 320г * 0.6 = 192г

Теперь составим уравнение реакции между гидроксидом калия и фосфорной кислотой:

2KOH + H3PO4 -> K2HPO4 + 2H2O

Молярная масса KOH = 39.10 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98.00 г/моль

Найдем количество вещества KOH и H3PO4:

n(KOH) = 192г / 56.11 г/моль = 3.42 моль
n(H3PO4) = 9.8г / 98.00 г/моль = 0.1 моль

Так как соотношение в реакции 2:1, то KOH ограничителем является H3PO4. Следовательно, в реакции примут участие 0.1 моль H3PO4.

Масса полученной соли K2HPO4:

m(K2HPO4) = n(H3PO4) (m(K2HPO4) / m(H3PO4)) = 0.1 моль (174 г/моль) = 17.4 г

Таким образом, масса полученной соли K2HPO4 составит 17.4 г.