а) Для реакции образования оксида кальция требуется 2 моль кальция и 1 моль кислорода. Молярная масса CaO – 56 г/моль.

Масса кальция Ca = 12 г
Масса кислорода O = 16 г

Находим, какой реагент ограничивает реакцию:

Находим количество молей каждого реагента.
n(Ca) = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль
n(O) = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Сравниваем количество молей для определения ограничивающего реагента.
Коэффициент перед Ca в реакции 2, перед O – 1. Таким образом, кислород будет ограничивающим реагентом.

Масса оксида кальция = n(O) MM(CaO) = 1 моль 56 г/моль = 56 г

Ответ: масса оксида кальция, образующегося при взаимодействии 12 г кальция с кислородом, равна 56 г.

б) Для реакции выпадения осадка находим количество молей каждого реагента и определяем ограничивающий реагент:

NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + NaCl

m(CuCl2) = 20 г / 134.45 г/моль = 0.149 моль
m(NaOH) = 15 г / 40 г/моль = 0.375 моль

Коэффициент перед CuCl2 1, перед NaOH 2.

NaOH является ограничивающим реагентом.

Находим массу осадка Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2) = n(NaOH) MM(Cu(OH)2) = 0.375 моль 97 г/моль = 36.375 г

Ответ: масса осадка Cu(OH)2, образованного при взаимодействии 20 г CuCl2 с 15 г NaOH, равна 36.375 г.