При разложении 18,8г нитрата меди (2) образуется чёрный порошок оксида меди (2) а также выделяются газы (NO2, O2) общей массой 10,8г. Сколько граммов CuO образуется?
При разложении 18,8г нитрата меди (2) образуется чёрный порошок оксида меди (2) а также выделяются газы (NO2, O2) общей массой 10,8г. Сколько граммов CuO образуется?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Найдем молярную массу Cu(NO3)2:
Cu(NO3)2 = Cu + 2 (N + 3O) = 63,5 + 2(14 + 316) = 63,5 + 2*62 = 187,5 г/моль
2) Найдем количество молей Cu(NO3)2 в 18,8 г:
n = m/M = 18,8/187,5 = 0,1 моль
3) По уравнению реакции 4Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2,
молярные пропорции Cu(NO3)2 и CuO равны 2:1, следовательно, количество молей CuO равно половине количества молей Cu(NO3)2:
n(CuO) = 0,1/2 = 0,05 моль
4) Найдем массу CuO:
m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 0,05 (63,5 + 16) = 3,25 г
Ответ: образуется 3,25 г CuO.