Найдем количество молей сульфата меди в 30%-м растворе:
m(CuSO4) = 0.3 40 = 12 г
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 12 / (63.5 + 32 + 4 16) = 0.045 моль

Найдем количество молей гидроксида натрия в 20%-м растворе:
m(NaOH) = 0.2 * 60 = 12 г
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 / (23 + 16 + 1) = 0.2 моль

Поскольку обменная реакция между сульфатом меди и гидроксидом натрия происходит в соотношении 1:1, то на осаждение 0.045 моль меди требуется 0.045 моль гидроксида натрия.

Масса осадка гидроксида меди:
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.045 (63.5 + 2 16 + 2 1) = 5.225 г

Выход реакции рассчитывается по формуле:
% выхода = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) 100%
% выхода = (5.225 / 5.225) 100% = 100%

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 5.225 г, а выход реакции равен 100%.