Дано, что у нас имеется 200 г 40% раствора гидроксида натрия. Для решения этой задачи, нам необходимо узнать количество гидроксида натрия в этом растворе.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Теперь найдем количество NaOH в 200 г 40% раствора:
Масса NaOH = 200 г * 40% = 80 г

Количество молей NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Поскольку NaOH и NH4Cl реагируют в соотношении 1:1, то количество моль NH4Cl также равно 2.

Молярная масса NH4Cl (хлорид аммония) = 14 (N) + 4 (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль

Объем аммиака, выделяющегося при реакции 2 моль NH4Cl равен 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, при взаимодействии 200 г 40% раствора гидроксида натрия с хлоридом аммония выделится 44,8 л аммиака.