Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов:

Рассчитаем количество серной кислоты в 20 г 10 % раствора:

Масса серной кислоты = 20 г * 10% = 2 г

Рассчитаем количество гидроксида бария в 45 г 20 % раствора:

Масса гидроксида бария = 45 г * 20% = 9 г

Теперь определим, какую массу осадка образуется при конкретной реакции между серной кислотой и гидроксидом бария. Уравнение реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль

Последовательные шаги:

Найдем количество моль серной кислоты:
моль = масса / молярная масса = 2 г / 98.08 г/моль ≈ 0.0204 моль

Найдем количество моль гидроксида бария:
моль = масса / молярная масса = 9 г / 171.34 г/моль ≈ 0.0526 моль

Рассмотрим коэффициенты в уравнении реакции:
H2SO4 : Ba(OH)2 = 1 : 1
Так как моль соединений одинакова, значит на осадок BaSO4 приходится 0.0204 моль

Найдем массу осадка BaSO4:
масса = моль молярная масса = 0.0204 моль 137.33 г/моль ≈ 2.8 г

Таким образом, масса осадка, который образовался при сливании двух растворов, составляет примерно 2.8 г.