Для рассчета обьема водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка, нужно сначала вычислить количество водорода, которое могло быть выделено из цинка.

Массовая доля водорода в цинке равна 1/65.39 = 0.0153 (1 моль водорода в 65.39 молях цинка)

Масса цинка, участвующего в реакции: 195 г

Количество молей цинка: 195 г / 65.39 г/моль = 2.98 моль

Количество молей водорода: 2.98 моль * 2 моль водорода на 1 моль цинка = 5.96 моль

Объем водорода (при нормальных условиях, 0°C и 1 атм): 5.96 моль * 22.4 л/моль = 133.82 л

Таким образом, обьем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка, равен 133.82 л.