Для выполнения задачи нужно учесть, что массовая доля металла в оксиде равна массе металла в соединении, деленной на молекулярную массу оксида, умноженную на 100%.

Пусть массовая доля металла в оксиде равна x, молекулярная масса оксида равна M, а молекулярная масса металла равна m. Тогда x = (m/M)*100%

Дано, что x = 71,43%. Подставляем в формулу и получаем

71,43% = (m/M)*100%

Далее, из условия задачи следует, что металл является двухвалентным, т.е. его атомная масса равна м*2. Тогда масса кислорода вокруг металла m = M - 16. Найдём числовые значения m и M:

71,43% = (2m/(m+16))*100%

0,7143 = 2m/(m+16)

0,7143m + 11,4288 = 2m

0,2857m = 11,4288

m = 40

M = 40 + 16 = 56

Значит, оксид этого двухвалентного металла имеет формулу MO2.