Для решения данной задачи нужно составить уравнение реакции и рассчитать количество полученного сульфата натрия.

Сначала найдем количество серной кислоты в 200 г раствора, зная ее массовую долю:

Масса серной кислоты = 200 г * 0,245 = 49 г

Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Посмотрим на коэффициенты при реагентах в уравнении реакции и найдем соотношение между молями серной кислоты (H2SO4) и сульфата натрия (Na2SO4):

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na2SO4

Найдем количество молей серной кислоты:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Моли серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Нашли количество молей сульфата натрия:

Моль серной кислоты = Моль сульфата натрия = 0,5 моль

Найдем массу сульфата натрия:

Масса сульфата натрия = Моль сульфата натрия * молярная масса сульфата натрия

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 142 г/моль

Масса сульфата натрия = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г

Ответ: Масса сульфата натрия, полученного в результате действия гидроксида натрия на 200 г раствора серной кислоты, составит 71 г.