Сначала нужно определить, сколько граммов водорода образуется из 27 мг алюминия.
Масса молярная алюминия (Al) = 27 г/моль
Масса молярная водорода (H) = 1 г/моль

1 моль алюминия (Al) образует 3 моль водорода (H) по уравнению реакции:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь найдем количество граммов водорода, образующегося при реакции 27 мг алюминия:
27 мг (1 г / 1000 мг) (1 моль Al / 27 г) * (3 моль H2 / 1 моль Al) = 3 мг водорода

Теперь переведем миллиграммы водорода в нормальные условия (н.у), используя уравнение состояния для газов:
V = n * 22.4 л

n = 3 мг / 2 г/моль = 0.0015 моль

V = 0.0015 моль * 22.4 л/моль = 0.0336 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 27 мг алюминия с соляной кислотой, составляет 0.0336 л (нормальные условия).