Для решения этой задачи, нам необходимо знать химический состав оксида кремния.

Оксид кремния имеет формулу SiO2. Это означает, что на каждый атом кремния (молярная масса около 28.09 г/моль) приходится один атом кислорода (молярная масса около 16 г/моль).

Таким образом, молекулярная масса SiO2 будет равна 28.09 + 2*16 = 60.09 г/моль.

Теперь мы можем найти массу оксида кремния, образовавшуюся при взаимодействии 10 литров кислорода.

Для этого нам необходимо преобразовать объем кислорода в моля, используя уравнение идеального газа: PV = nRT.

Мы знаем, что при нормальных условиях (0°C, 1 атм) один моль идеального газа занимает примерно 22.4 литра. Следовательно, 10 литров кислорода соответствуют примерно 10/22.4 = 0.4464 моль.

Теперь мы можем вычислить моли оксида кремния, образовавшегося при реакции:

0.4464 моль кислорода соответствует 0.4464/2 = 0.2232 моль SiO2.

И, наконец, найдем массу этого количества оксида кремния:

масса SiO2 = 0.2232 моль * 60.09 г/моль ≈ 13.43 г.

Таким образом, масса оксида кремния, образовавшегося при взаимодействии 10 литров кислорода, составит примерно 13.43 грамма.