Найдем количество вещества аммиака (NH3) в 38 г аммоний хлорида (NH4Cl):
m(NH4Cl) = 38 г
m(NH3) = (38 г * 1 моль) / (53,5 г) = 0,710 моль

Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Найдем количество вещества кальция гидроксида (Ca(OH)2), необходимое для реакции с аммоний хлоридом (NH4Cl):
n(Ca(OH)2) = n(NH3) / 1 = 0,710 моль

Найдем массу кальция гидроксида (Ca(OH)2):
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0,710 моль 74,1 г/моль = 52,6 г

Теперь найдем объем аммиака (NH3) при стандартных условиях (T = 0°C, P = 1 атм), используя уравнение идеального газа:
V(NH3) = n(NH3) 22,4 л/моль = 0,710 моль 22,4 л/моль = 15,1 л

Ответ: объем аммиака, который можно получить при данной реакции - 15,1 л.