Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение задачи
Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение задачи
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета массы сложного эфира, полученного при взаимодействии этанола и уксусной кислоты, нужно учесть массу их реагентов и коэффициент соотношения между ними.
Масса этанола, массой 92 г, равна 0,92 моль (M(С2Н5OH) = 46 г/моль).
Масса уксусной кислоты мы не знаем, но можем найти ее по количеству уксусной и этаноловой групп, на единицу которых приходится этиловый радикал.
C2H5OH + CH3COOH → C4H8O2 + H2O
0,92 : 1 = 6/6 : 3/6
Итак, это 46 + 60 = 106 г/моль.
Так как выход продукта реакции составляет 80%, то масса продукта будет равна 0,8 от массы теоретически возможного продукта.
Масса сложного эфира = 106*0,8 = 84,8 г.