Для решения этой задачи необходимо вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии реагентов.

Для начала определим количество вещества каждого реагента:

Расчет количества вещества сульфата меди:
масса = 80 г
молярная масса CuSO4 = 63,55 (Cu) + 32,06 (S) + 4 * 16 (O) = 159,5 г/моль
количество вещества = масса / молярная масса = 80 г / 159,5 г/моль ≈ 0,502 моль

Расчет количества вещества гидроксида натрия:
масса = 160 г
молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
количество вещества = масса / молярная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль

Теперь найдем, какие вещества образуются при взаимодействии реагентов:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как стехиометрические коэффициенты перед веществами равны, можем заключить, что образуется 1 моль осадка Cu(OH)2.

Масса осадка Cu(OH)2:
моль = 1
молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 (Cu) + 2 16 (O) + 2 1 (H) = 97,55 г/моль
масса = моль молярная масса = 1 97,55 г/моль = 97,55 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, который получится при взаимодействии 10%-ного раствора CuSO4 и 20%-ного раствора NaOH, равна 97,55 граммам.