Для начала нужно выразить количество серы в молях. Формула серы - S, молярная масса 32 г/моль.

m = 1,6 г
M = 32 г/моль

n = m/M = 1,6/32 = 0,05 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Обычно при стандартных условиях T = 273,15 К, P = 1 атм. Заменим и найдем:

V = 0,05 0,0821 273,15 / 1 = 1.13 л

Объем газа, выделившегося при окислении 1,6 г серы, составит 1,13 л.