Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между метаналем (формальдегидом) и гидроксидом меди (II):

CH2O + Cu(OH)2 -> Cu(CHO2)2 + H2O

Теперь определим количество вещества метаналя:

Молярная масса CH2O = 30 г/моль
Масса метаналя в растворе = 120 г * 0.30 = 36 г
Количество моль метаналя = 36 г / 30 г/моль = 1.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль метаналя соответствует двум молям метановой кислоты (Cu(CHO2)2), поэтому количество моль метановой кислоты равно 2.4 моль.

Теперь выясним массу метановой кислоты:

Молярная масса Cu(CHO2)2 = 129.5 г/моль
Масса метановой кислоты = 2.4 моль * 129.5 г/моль = 310.8 г

Таким образом, при окислении гидроксидом меди (II) 120 г 30%-ного раствора метаналя образуется 310.8 г метановой кислоты.