Решение задач по химии. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе сульфата цинка, если концентрация ионов Zn2+ в растворе равна
0,002 н, при 25 °C.
Решение задач по химии. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе сульфата цинка, если концентрация ионов Zn2+ в растворе равна
0,002 н, при 25 °C.
0,002 н, при 25 °C.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для вычисления электродного потенциала цинка в данном случае воспользуемся уравнением Нернста:
E = E° - (0,0592 / n) * log([Zn2+])
где E - искомый электродный потенциал цинка, E° - стандартный электродный потенциал цинка (равен -0,76 В), n - количество электронов, участвующих в реакции (для цинка равно 2), [Zn2+] - концентрация ионов цинка.
Подставим известные значения в формулу:
E = -0,76 - (0,0592 / 2) * log(0,002)
E = -0,76 - 0,0298 * log(0,002)
E = -0,76 - 0,0298 * (-3)
E = -0,76 + 0,0894
E = -0,6706 В
Таким образом, электродный потенциал цинка в растворе сульфата цинка при данной концентрации равен -0,6706 В.