Амины проявляют свои основные свойства благодаря наличию свободной пары электронов на азоте. Электроны в этой паре могут донорно взаимодействовать с электрофильными частицами, образуя новые химические связи.

Например, когда амин взаимодействует с протоном в водном растворе, происходит протонирование:

RNH2 + H+ → RNH3+

В данной реакции электроны из свободной пары азота амина донорно взаимодействуют с протоном, образуя аммонийное ион, который обладает положительным зарядом и проявляет основные свойства.

Амин также может реагировать с электрофильными соединениями, такими как галогенметаны, образуя соли аминия:

RNH2 + CH3Br → RNH3+Br-

В данной реакции амин донорно взаимодействует с электрофильным бромометаном, образуя соль аминия с положительным зарядом, которая также проявляет основные свойства.

Таким образом, электронная теория позволяет объяснить причину проявления основных свойств аминов и предсказать результаты их реакций.