Для вычисления объема 96 г оксида серы (IV) нужно сначала определить молярную массу этого вещества. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль.

Теперь вычислим количество молей в 96 г SO2:
моль = масса / молярная масса = 96 г / 64 г/моль = 1.5 моль

Теперь по идеальному газовому закону вычислим объем:
V = nRT / P

где:
V - объем газа
n - количество молей
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К))
T - температура (в Кельвинах)
P - давление (при н.у. равно 1 атм)

Пусть температура и давление равны нормальным условиям (273 К и 1 атм соответственно):
V = 1.5 моль 8.314 Дж/(мольК) * 273 К / 1 атм = 3326.19 Дж/атм

Теперь вычислим количество молекул SO2 в этом объеме. Для этого воспользуемся формулой:
N = n * N_A

где:
N - количество молекул
n - количество молей
N_A - постоянная Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль)

N = 1.5 моль 6.022 10^23 молекул/моль = 9.033 * 10^23 молекул

Таким образом, 96 г оксида серы (IV) при нормальных условиях занимают объем 3326.19 Дж/атм и содержат 9.033 * 10^23 молекул данного газа.