Задача: В результате реакции нейтрализации между раствором соляной кислоты и раствором гидроксида натрия образуется натрий хлорид и вода. Если известно, что масса раствора соляной кислоты составляет 50 г, а массовая доля ее составляет 30%, то определите массу раствора гидроксида натрия, необходимую для полного его нейтрализации.

Решение:

Найдем мольную массу соляной кислоты (HCl):
HCl (молярная масса) = 1(атом H) + 35,5(атом Cl) = 36,5 г/моль

Найдем количество вещества HCl в растворе:
n = m/M = 50 г / 36,5 г/моль = 1,37 моль

Зная, что раствор гидроксида натрия и соляной кислоты реагируют в соотношении 1:1, найдем массу NaOH, необходимую для нейтрализации всего HCl:
m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 1,37 моль x 40 г/моль = 54,8 г

Ответ: Для полного нейтрализации раствора соляной кислоты массой 50 г требуется 54,8 г раствора гидроксида натрия.