Для расчета электродного потенциала нам необходимо знать стандартный электродный потенциал (ЭП) для пары Ni/Ni2+. По данным таблиц стандартных потенциалов, ЭП для пары Ni/Ni2+ равен -0,23 В.

Далее, мы можем использовать уравнение Нернста для расчета электродного потенциала:

E = E° - (0,0592/n) * log([Ni2+])

Где:
E - электродный потенциал
E° - стандартный электродный потенциал
n - количество электронов, участвующих в процессе
[Ni2+] - концентрация ионов Ni2+ в растворе

Принимаем, что n = 2 (для пары Ni/Ni2+), и подставляем значения:

E = -0,23 В - (0,0592/2) log(0,0002) = -0,23 В - (0,0296) log(0,0002) ≈ -0,23 В - 0,0296 * (-3) = -0,23 В + 0,0888 В = -0,1412 В

Таким образом, электродный потенциал никеля при погружении в 0,0002М раствор сульфата никеля составляет примерно -0,1412 В.