Для решения этой задачи нужно представить уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом бария (BaCl2):

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Затем определить количество вещества каждого реагента:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 100 г / 169.87 г/моль ≈ 0.59 моль
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 100 г / 208.23 г/моль ≈ 0.48 моль

Так как соотношение между AgNO3 и BaCl2 в уравнении реакции 1:1, то они будут полностью реагировать.

Теперь определим какое количество осадка AgCl образуется в реакции:

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.59 моль

Найдем массу AgCl, которая образуется:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.59 моль (107.87 г/моль) = 63.6 г

Итак, масса осадка AgCl, который образуется при взаимодействии 100 г нитрата серебра с 100 г хлорида бария, составляет приблизительно 63.6 г.