Для решения задачи нужно учесть, что при реакции между раствором HCl и Na2CO3 образуется углекислый газ (CO2), который выходит в виде газа. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Сначала найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 150 г / 36.5 г/моль = 4.11 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 180 г / 105.99 г/моль = 1.70 моль

Теперь определим, что HCl - ограничивающий реагент, так как его количество меньше. Посчитаем количество углекислого газа, образующегося в результате этой реакции:

n(CO2) = n(HCl) = 4.11 моль

Теперь нужно найти объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях и равен 22.4 л/моль.

V(CO2) = 4.11 моль * 22.4 л/моль = 92 л

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося в результате реакции, равен 92 л.