Для решения этой задачи можно использовать уравнение реакции между натрий-гидроксидом (NaOH) и аминоуксусной кислотой (CH3NH2COOH):

NaOH + CH3NH2COOH -> CH3NH2CONa + H2O

Находим количество моль аминоуксусной кислоты:

m(CH3NH2COOH) = 15 г
n(CH3NH2COOH) = m(CH3NH2COOH) / M(CH3NH2COOH)

M(CH3NH2COOH) = 45 + 12 + 16 + 1 + 1 = 75 г/моль

n(CH3NH2COOH) = 15 г / 75 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль аминоуксусной кислоты реагирует с одной молью натрий-гидроксида. Поэтому масса натрий-гидроксида (NaOH) будет равна:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)

m(NaOH) = n(CH3NH2COOH) M(NaOH)
m(NaOH) = 0,2 моль (23 + 16 + 1) г/моль
m(NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль
m(NaOH) = 8 г

Таким образом, масса расствора натрий-гидроксида с массовой долей щёлочи 20%, необходимого для реакции с аминоуксусной кислотой массой 15 г, равна 8 г.