Задачи по химии 1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов,
один из которых содержит 40 г нитрата серебра, а второй 54 г хлорида
бария.
2. Смешали 230 г раствора с массовой долей хлорида серебра 25 % и 50 г
раствора этой же соли с массовой долей 17 %. Вычислите массовую
долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с
точностью до целых.
3. Определите массу осадка, которая образуется при добавлении 30 г 15
% раствора гидроксида натрия к сульфату железа (III). Ответ округлите
до целого числа.
Задачи по химии 1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов,
один из которых содержит 40 г нитрата серебра, а второй 54 г хлорида
бария.
2. Смешали 230 г раствора с массовой долей хлорида серебра 25 % и 50 г
раствора этой же соли с массовой долей 17 %. Вычислите массовую
долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с
точностью до целых.
3. Определите массу осадка, которая образуется при добавлении 30 г 15
% раствора гидроксида натрия к сульфату железа (III). Ответ округлите
до целого числа.
один из которых содержит 40 г нитрата серебра, а второй 54 г хлорида
бария.
2. Смешали 230 г раствора с массовой долей хлорида серебра 25 % и 50 г
раствора этой же соли с массовой долей 17 %. Вычислите массовую
долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с
точностью до целых.
3. Определите массу осадка, которая образуется при добавлении 30 г 15
% раствора гидроксида натрия к сульфату железа (III). Ответ округлите
до целого числа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2
Теперь найдем количество вещества каждого реагента:
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль
n(AgNO3) = 40 г / 169.87 г/моль = 0.235 моль
n(BaCl2) = 54 г / 208.23 г/моль = 0.259 моль
Из уравнения видно, что коэффициенты соответствуют 1:1. Значит, AgCl будет образовываться в количестве 0.235 моль.
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.235 моль 143.32 г/моль = 33.7 г
Ответ: масса осадка AgCl, образующегося при слиянии растворов, составляет 33.7 г.
Найдем количество вещества хлорида серебра в каждом растворе:n1 = 230 г 0.25 / 143.32 г/моль = 0.402 моль
n2 = 50 г 0.17 / 143.32 г/моль = 0.059 моль
Всего в растворе будет: 0.402 моль + 0.059 моль = 0.461 моль
Масса полученного раствора: 230 г + 50 г = 280 г
Массовая доля хлорида серебра в полученном растворе: (0.402 моль / 0.461 моль) * 100% = 87%
Ответ: массовая доля хлорида серебра в полученном растворе составляет 87%.
Для решения этой задачи нужно также составить уравнение реакции:NaOH + Fe2(SO4)3 -> Fe(OH)3 + Na2SO4
Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = 30 г * 0.15 / 40 г/моль = 0.1125 моль
Из уравнения видно, что коэффициенты соответствуют 2:1. Значит, осадок Fe(OH)3 образуется в количестве 0.1125 моль.
Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 0.1125 моль 106.87 г/моль = 12 г
Ответ: масса осадка Fe(OH)3, образующегося при добавлении раствора гидроксида натрия, составляет 12 г.